质量分数公式

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质量分数公式是计算质量分数的公式,质量分数是指某物质中某种成分的质量与该样品中总物质质量之比的百分数。如在溶液中溶质质量与溶液质量之比的溶质质量分数;在混合物中某种成分的质量分数;在化学式中某种元素的质量分数等。
中文名
质量分数公式
外文名
mass fraction
应用学科
化学
适用领域范围
计算质量分数
适用领域范围
科学计算

质量分数公式基本概念

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英文:mass fraction
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
或化合物中各原子的质量之比。(如HCHO、CH3COOH、C6H12O6)
应该注意:
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶质质量和溶液质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2、饱和溶液不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
①相同溶质的浓溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液。
3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度是用来表示一定温度下,某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。

质量分数公式术语

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浓度”并不是指这个数量。这种不恰当的名字仍然存在,尤其是在小学教科书中。在生物学中,单位“%”有时(错误地)用来表示质量浓度,也称为质量/体积百分比。溶液中溶解1克溶质的溶液在100 ml溶液中溶解,可标记为“1%”或“1%m/v”(质量/体积)。这是不正确的,因为单位“%”只能用于无量纲量。相反,浓度应该只是以g/ml单位为单位。因此,“%溶液”或“百分比溶液”是“质量百分比解决方案”(m/m=m%=m%=质量溶质/质量总溶液)或“体积百分比溶液”(v/v=v=v%=混合后体积溶质)的最佳保留。没有其他限定符的“%解决方案”和“百分比解决方案”的术语非常含糊,偶尔也会遇到。

质量分数公式溶液的计算

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①关于溶液稀释的计算
因为溶液稀释前后,溶质的质量不变,所以若设浓溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g,则A g×a%=Bg×b%(其中B=A+m水)
②关于溶液增浓(无溶质析出)的计算

质量分数公式溶液增浓方法

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a、向原溶液中添加溶质:
因为溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变。增加溶质后,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。所以,若设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则 Ag×a%+Bg=(A g+Bg)×b%。
b、将原溶液蒸发去部分溶剂
因为溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变。所以,若设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则: Ag×a%=(Ag-Bg)×b%。
c、与浓溶液混合
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以,设原溶液质量为 A g,溶质的质量分数为a%,浓溶液质量为B g,溶质的质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液,则: Ag×a%+B g× b%=(Ag+Bg)×c%。
6、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算
解这类问题时要注意:
①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量,而要写参加化学反应的溶质实际质量。
②若已知溶液的体积或求溶液的体积,要用m=ρV这个公式进行换算。
③单位要统一。
关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 ①若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
⑤关于酸、碱、盐溶液间发生1~2个化学反应,求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么,其次再通过化学反应计算溶质质量是多少,(往往溶质质量由几个部分组成)最后分析各量间关系求出溶液总质量,再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式,计算溶质的质量分数。如某NaCl溶液中,Na+︰H2O(数目)=1︰100,计算NaCl的质量分数。
[方法探讨]
对于反应后所得溶液的质量有两种求法:
a、溶液组成法
溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶质一定是溶解的,溶剂水根据不同的题目通常有两种情况:①原溶液中的水,②化学反应新生成的水。
b、质量守恒法
溶液质量=m(反应)-m↓-m↑,此法较为简单,其m(反应)代表反应物(或溶液)质量总和,m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量,m↑表示生成气体的质量。
⑴质量分数(w) 溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m溶质÷m溶液 (×100%)
8、 质量分数与物质的量浓度之间的关系
它们都是用来表示物质(溶质)在溶剂中的浓度大小 ;
区别:
"物质的量浓度"是指物质的量与体积的比值,单位为mol/L;
"溶质质量分数"是指溶质溶解在溶剂中溶质质量与溶液质量的比值,为百分数.
转化公式:
C*M=1000*ρ*ω 即量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。
1.
(1)溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算:
应该注意:
① 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
② 溶质的质量分数一般用百分数表示。
③ 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④ 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2. 饱和溶液不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
① 浓溶液中溶质的质量分数大,稀溶液中溶质的质量分数小,但不一定是不饱和溶液。
② 对溶质与溶剂均相同的溶液来说,在相同状况(同温、同压)下,饱和溶液总比不饱和溶液要浓,即溶质的质量分数要大
3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
一、区别
  
 溶解度是衡量物质在某种溶剂中溶解性大小的尺度,它与温度、压强等外界条件有关。学习时必须注意四点:
  (1)一定温度;(2)100g溶剂,通常指水;(3)达到饱和;(4)质量单位是“克”。溶质的质量分数是一定量溶液里溶解的溶质多少,与温度等外界条件无关,也不一定是饱和溶液,是个百分比,单位为1。
  现列表区别如下:
  
  二、联系
  在饱和溶液中两者有密切的联系,可以进行相互换算,其公式为:
  
  s为某物质在一定温度下的溶解度,x%为该物质饱和溶液的溶质的质量分数。
  很明显,由于(100-x)<100,即物质饱和溶液的溶质的质量分数在数值上与溶解度是不相等的,其中溶解度值较大。

质量分数公式特性

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质量分数与温度无关。
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科学 学科